electronegativity

Čo je elektronegativita:

Elektronegativita indikuje tendenciu atómu priťahovať pár elektrónov v kovalentnej väzbe, ktorá nastáva, keď tento atóm zdieľa jeden alebo viac elektrónových párov.

Ak majú dva viazané atómy rovnaké hodnoty elektronegativity, zdieľajú elektróny rovnako v kovalentnej väzbe. Vo všeobecnosti sú však elektróny v chemickej väzbe priťahované k jednému atómu (čím sú elektronegatívne) ako k druhému.

Ak sú hodnoty elektronegativity veľmi odlišné, elektróny nebudú zdieľané. Atóm, v tomto prípade monopolizuje väzbové elektróny iného atómu, čím vytvára iónovú väzbu .

Príklady elektronegativity

Príkladom elektronegativity je atóm chlóru, ktorý má elektronegativitu väčšiu ako atóm vodíka. Väzbové elektróny budú preto bližšie k Cl (chlór) ako k H (vodík) v molekule HCl (kyselina chlorovodíková alebo chlorovodík).

Ďalším príkladom je to, čo sa deje v molekule O2 (kyslík), kde oba atómy majú rovnakú elektronegativitu. To znamená, že elektróny v kovalentnej väzbe sú rovnomerne rozdelené medzi dva atómy kyslíka.

Elektronegativita na periodickej tabuľke

Možno povedať, že elektronegativita je periodická vlastnosť, ktorá sa v periodickej tabuľke zvyšuje zľava doprava a zdola nahor.

Elektronegativita a ionizačná energia majú rovnaký trend ako periodická tabuľka, takže prvky, ktoré majú nízku ionizačnú energiu, majú tiež nízku elektronegativitu.

Jadrá týchto atómov nevyvolávajú silnú príťažlivosť na elektrónoch. Rovnakým spôsobom majú prvky s vysokou ionizačnou energiou tendenciu mať vysoké hodnoty elektronegativity a atómové jadro má silný vplyv na elektróny.

Príklad elektronegativity v periodickej tabuľke, nájdený v jeho najväčšom množstve v prvkoch zľava doprava.

Najviac elektronegatívnym prvkom je fluór (F) a menej elektronegatívne (alebo viac elektropozitívnych) prvkov sú Frentium (Fr) a Cesium (Cs).

Vzácne plyny, pretože nevytvárajú chemické väzby, majú svoju elektronegativitu nulovú alebo nevýznamnú.

Stupnica elektronegativity

Paulingova stupnica je najpoužívanejšia na výpočet elektronegativity. Bol vytvorený Linusom Paulingom, ktorý pripisoval elektronegativitu Fluoridu 4 a Frucianovi 0, 7 a potom vypočítal elektronegativitu iných prvkov medzi týmito číslami pomocou väzbových energií.

Pri vykonávaní výpočtov na širokom spektre zlúčenín sa však fluorínu pripisuje elektronegativita 3, 98. Toto sa deje, pretože táto hodnota poskytuje lepšiu vnútornú konzistenciu.

Ďalšou mierkou je Mullikenova stupnica, ktorá zakladá hodnoty elektronegativity v nasledujúcej rovnici: Elektronegativita = 0, 5 x (ionizačný potenciál + elektronická afinita)

Elektronegativita je relatívna škála, to znamená, že je vypočítaná a nie je meraná.

Rozdiel medzi elektronegativitou a elektropozitivitou

V elektronegativite môže atóm priťahovať spoločný pár elektrónov v ich kombinovanom stave. Už v elektropozitivite môže atóm odstrániť spoločný pár elektrónov v ich kombinovanom stave.

Je teda potrebné poznamenať, že oba pojmy sú protichodné, to znamená, že elektronegatívny atóm je teda menej elektropozitívny a naopak. Okrem toho tieto hodnoty závisia od atómu, ku ktorému sa viaže počas kovalentného pripojenia.

Pozrite si aj význam: