Diagram Linus Pauling

Čo je to Linusov Paulingov diagram:

Diagram Linus Pauling alebo diagram elektronickej distribúcie je model, ktorý pomáha pri konfigurácii elektrónov atómov a iónov cez energetické úrovne. Táto metóda sa používa v chémii na stanovenie niektorých charakteristík atómov.

Tiež známy ako Aufbauov princíp, Linusov Paulingov diagram pomáha vysledovať niektoré vlastnosti atómov, ako napríklad počet vrstiev naplnených elektrónmi a počet elektrónových vrstiev, ktoré má atóm napríklad.

Americký vedec Nobelovej ceny Linus C. Pauling (1901-1994) je zodpovedný za vývoj tejto teórie, ktorá je jedným z najlepších vysvetlení distribúcie elektrónov okolo atómov.

Ako viete, periodická tabuľka organizuje chemické prvky z atómového čísla vo vzostupnom poradí. Diagram Linus Pauling spolu s periodickou tabuľkou pomáha poskytovať informácie o atómoch, ktoré tvoria tieto prvky.

Ako už bolo povedané, Linus Paulingov diagram je založený na energetických sub-úrovniach atómu na usporiadanie elektrónov . Tie sú usporiadané od najnižšej po najvyššiu energiu, keď je atóm v základnom stave.

Pozri tiež význam Iónov.

Elektródy atómov sú tvorené 7 (siedmimi) elektronickými vrstvami, reprezentovanými písmenami: K, L, M, N, O, P a Q. Každá vrstva umožňuje maximálny počet elektrónov:

K = až 2 elektróny.
L = až 8 elektrónov.
M = až 18 elektrónov.
N = až 32 elektrónov.
O = až 32 elektrónov.
P = až 18 elektrónov.
Q = až 8 elektrónov.

Elektronické vrstvy	Maximálny počet elektrónov	podhladiny Energy
K	2 e-	1S2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

Všimnite si, že vrstva K má len jednu podúrovňu (úrovne), ktorá umožňuje existenciu až 2 elektrónov. L vrstva má dve podúrovne ( s a p ), kde p obsahuje až 6 elektrónov. Tam sú ešte sub-úrovne d (s až 10 elektrónov) a f (s najviac 14 elektrónov).

Podúrovňa	Počet elektrónov na podúrovni
s = ostrý	až 2 elektróny
p = Main	až 6 elektrónov
d = difúzne	až 10 elektrónov
f = základné	až 14 elektrónov

Z tohto systému teda Pauling organizoval elektróny po zvyšujúcom sa poradí energie na rôznych čiastkových úrovniach.

Pomocou diagonálnych šípok nájdeme v postupnosti Linus Pauling nasledujúci postup: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.