Odporúčaná, 2019

Redakcia Choice

Definícia Katióny a anióny

Čo sú to Cations a Anions:

Katióny a anióny sú typy iónov, to znamená atómy, ktoré získali alebo stratili elektróny prostredníctvom chemických väzieb.

Atóm, ktorý má rovnaký počet protónov (kladný náboj) a elektróny (záporný náboj), sa považuje za elektricky neutrálny. Keď tento atóm prijíma alebo prenáša elektróny, nazýva sa iónom, ktorý môže byť:

  • Cation: Atóm, ktorý stratil (alebo vnikol) elektróny a je preto kladne nabitý.
  • Ânion: atóm, ktorý získal (alebo prijal) elektróny, a preto je záporne nabitý.

katión

Katión je atóm, ktorý má kladný náboj, pretože má viac protónov ako elektróny.

Alkalické kovy (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a frâncio) majú tendenciu tvoriť katióny, pretože vo svojej valenčnej vrstve majú len 1 elektrón. To znamená, že energia potrebná na odstránenie tohto elektrónu je veľmi nízka, takže tieto prvky sú vysoko reaktívne.

Katión je reprezentovaný symbolom + nasledujúcim názov prvku. Množstvo stratených elektrónov označuje typ katiónu:

  • Katióny s nábojom +1 sa nazývajú monovalentné.
  • Kationy s nábojom +2 sa nazývajú bivalenty.
  • Kationy s nábojom +3 sa nazývajú trivalentné.

Cation typy môžu byť tiež identifikované počtom + znakov. Prvok predstavovaný iba + je teda jednoväzbový katión, zatiaľ čo druhý reprezentovaný +++ je trojmocný katión.

Príklady katiónov

  • Al + 3 (hliník)
  • Ca + 2 (vápnik)
  • Mg + 2 (horčík)
  • Na + 1 (sodík)
  • K + 1 (draslík)
  • Zn + 2 (zinok)
  • Pb + 4 (elektróda)

anión

Anión je atóm, ktorý má záporný náboj, pretože má viac elektrónov ako protóny. Prvky rodín dusíka, kalkogénov a halogénov majú tendenciu tvoriť anióny, pretože sa ľahko prijímajú elektróny.

Anión je reprezentovaný symbolom - nasledujúcim za názvom prvku. Počet prijatých elektrónov označuje typ aniónu:

  • Anióny s nábojom -1 sa nazývajú monovalentné.
  • Anióny s nábojom -2 sa nazývajú bivalenty.
  • Anióny s nábojom -3 sa nazývajú trivalentné.

Rovnako ako v katiónoch, anióny môžu byť tiež identifikované počtom signálov. Prvok reprezentovaný iba - je monovalentný anión, zatiaľ čo druhý - - je dvojmocný anión.

Príklady aniónov

  • O-2 (kyslík)
  • N-3 (azid)
  • F-1 (fluorid)
  • Br-1 (bromid)
  • S-2 (síra)
  • Cl-1 (chlorid)

Iónové pripojenia

Iónové väzby alebo elektrovententné väzby sú dlhopisy, ktoré sa vyskytujú medzi katiónmi a aniónmi.

Prvky môžu prijímať, prenášať alebo zdieľať elektróny takým spôsobom, že ich posledná vrstva energie má 8 elektrónov. Toto je známe ako Octetova teória .

Podľa Octetovej teórie majú atómy tendenciu sa stabilizovať, keď je vo valenčnej vrstve 8 elektrónov (posledná elektrónová vrstva). Tým, že sú katióny pozitívne nabité, viažu sa na negatívne nabité anióny. Týmto spôsobom atómy produkujú alebo prijímajú elektróny, aby sa dosiahla rovnováha.

Väzby vytvorené medzi katiónmi a aniónmi sú veľmi silné a majú nasledujúce vlastnosti:

  • sú tuhé a krehké za normálnych podmienok teploty a tlaku;
  • teplota varu a varu;
  • najlepším rozpúšťadlom je voda;
  • pri rozpustení v kvapalinách viesť elektrický prúd.

Iónové väzby spôsobujú vznik iónových zlúčenín, ako je napríklad chlorid sodný (soľ na varenie), tvorený Na + (katión sodný) + Cl- (chloridový anión) → väzba NaCl.

Príklady iónových zlúčenín

Niektoré príklady iónových zlúčenín sú:

  • NaCl - chlorid sodný (soľ na varenie)
  • Na2S04 - síran sodný
  • CaCO 3 - Uhličitan vápenatý
  • NaNO 3 - dusičnan sodný

Cation tabuľka

Li +lítiumFe + 2železitý
Na +sodíkCo + 2cobaltoso
K +draslíkNi + 2Niqueloso
Rb +rubídiaSn + 2cínatého
Cs +céziumPb + 2Plumboso
(NH4) +amónnehoMn + 2manganatý
Ag +striebroPt + 2platinous
Cu +meďBi + 3bizmut
Hg +mercurousAl + 3Nerezová oceľ
Au +AurosCr + 3chróm
Mg + 2magnéziumAu + 3Auric
Ca + 2vápnikFe + 3železitý
Sr + 2stronciumCo + 3cobaltic
Ba + 2báriumNi + 3Niquélico
Zn + 2zinokSn + 4cíničitý
Cd + 2kadmiumPb + 4olovnatý
Cu + 2meďnatýMn + 4manganaté
Hg + 2ortutnatýPt + 4platina

Tabuľka aniónov

F-fluoridP207 -4pyrofosforečnan
clchlorid(NO 2 ) -dusitan
brbromid(NO 3 ) -dusičnan
I-jodidS-2sulfid
(ClO) -chlórnan(SO4) -2síran
(CLO 2 ) -chloritanu(S03) -2siričitan
(CLO 3 ) -chlór(S203) -2thiosulfate
(CLO 4 ) -chloristan(S406) -2persulfátu
(BrO) -bromnan(MnO 4 ) -manganistan
(BrO3) -bromičnan(Mn04) -2mangánanov
(IO) -hypojodit(SiO3) -2metasilicate
(IO 3 ) -jodičnan(SiO4) -4orthosilikát
(IO 4 ) -jodistany(Cr04) -2chromate
(KN) -kyanid(CrO7) -2dichromate
(CNO) -zelenomodrá(AsO3) -3Arsenio
(CNS) -thiocyanate(AsO4) -3arzeničnan
(C2H3O2) -acetát(SbO3) -3antimonitý
(C03) -2uhličitan(Sb04) -3antimoničnan
(C2-4) -2oxalát(BO 3 ) -3boritan
[Fe (CN) 6 ] -3Hexakyanoželezitan(Sn03) -2stanné
[Fe (CN) 6 ] -4Kyanoželeznatan(Sn02) -2Stanin
(PO 3 ) -metafosforečnan(AlO 2 ) -hlinitan
(H 2 PO 2 ) -fosfornan(Pb02) -2Plumbito
(HPO3) -2fosfit(Zn02) -2zincato
(PO4) -3ortofosfáty

Populárne Kategórie

Top